5 ASSUNTOS DE QUÍMICA MAIS COBRADOS NO ENEM

Hi, ladies and gentlemen, right now we go speak about your exam of chemistry in the Enem. In moment I want to show for you some ideas with think help you. I hope that you like it. 

Fala futuro calouro! Preparado para o Enem? Não? Calma que ainda dá tempo! Ainda mais com a nossa ajudinha: vamos guiar você pelos assuntos de química que mais aparecem nessa prova, além de super dica de estudo!

Por isso, lembre-se: o Enem nunca cobra conceitos isoladamente! É importante que você saiba interligar todas as áreas da química (ou pelo menos algumas) para resolver as questões!

Em uma pergunta sobre interações intermoleculares, por exemplo, é preciso que você saiba fórmulas químicas, reações químicas, nomenclatura... Além das interações intermoleculares, ainda temos Termoquímica, Eletroquímica, Cálculo Estequiométrico e Reações Orgânicas. E para responder as questões sobre tudo isso, o Enem vai exigir a interdisciplinaridade! Afinal, é a natureza da química.

Falando em natureza, a prova do Enem é de ciências da natureza. Por isso, fique de olho também na interdisciplinaridade com a física e com a biologia. Mas não se assuste! Estou aqui para te ajudar. Por isso, preparei esse material com os principais conceitos e explicações sobre o que mais tem aparecido nas provas dos últimos anos.

1. INTERAÇÕES INTERMOLECULARES

As moléculas podem ser polares ou apolares. Dizer que uma molécula é polar significa dizer que ela tem uma região no espaço onde há mais carga negativa (elétrons) concentrada do que do lado oposto. Ou seja, existe um polo mais negativo e outro mais positivo. Essa concentração de carga negativa é devida à diferença de eletronegatividade entre os átomos.

Assim, cada um desses tipos de moléculas interage de maneira diferente, tanto entre si quanto com moléculas do outro tipo. Essas interações chamadas de interações intermoleculares são de teor eletrostático. Vejamos os principais tipos de interações:

I. Dipolo induzido-dipolo induzido: acontece com moléculas apolares. As interações eletrostáticas são muito fracas. Exemplos: todos os hidrocarbonetos, CO₂, óleos, gorduras, substâncias simples;

II. Dipolo-dipolo: acontece com moléculas polares. O polo negativo de uma molécula interage com o polo positivo da molécula vizinha, e assim por diante. São mais fortes que as interações anteriores. Aumentam de intensidade conforme o aumento da polaridade da molécula;

III. Ligações de Hidrogênio: ou pontes de hidrogênio, são interações que acontecem entre moléculas polares que tenham os átomos F, O ou N ligados a um H. Também são interações dipolo-dipolo, mas recebem nome especial por serem as interações mais fortes dentre os tipos. Exemplos: H₂O, NH_3;

Propriedades da Matéria e Interações Intermoleculares

As interações intermoleculares são responsáveis por inúmeras propriedades das substâncias nas CNTP, como estado físico, solubilidade nos meios, volatilidade, densidade, temperatura de ebulição... Então, é importantíssimo saber como funcionam e quais as consequências delas nessas propriedades.

Estado físico: interações intermoleculares fortes resultam em estados físicos condensados. Sólidos têm interações mais fortes que líquidos, que por sua vez têm interações mais fortes que os gases, nos quais elas são praticamente inexistentes.

Densidade: em geral, quanto mais fortes as interações, maior a densidade da fase. Sólidos são mais densos que líquidos, que são mais densos que gases.

Volatilidade: quanto mais fracas as interações intermoleculares, mais volátil é a substância.

Temperatura de Ebulição e Condensação: quanto mais as moléculas do líquido interagem entre si, mais energia é necessário fornecer para que as interações sejam enfraquecidas e haja a mudança de fase (maior temperatura).

Solubilidade nos meios: polar interage com polar, e apolar interage com apolar. Por isso óleo não se mistura com água, por exemplo.

2. TERMOQUÍMICA

Compreender e apropriar-se dos conceitos que envolvem a obtenção de energia a partir de reações químicas é o foco principal para melhor interpretar o enunciado de uma questão do Exame Nacional do Ensino Médio.

O principal tópico da termoquímica abordado no Enem é a Entalpia das reações, representada por ΔH, geralmente com uma contextualização envolvendo combustíveis ou a metalurgia.

Podemos definir a entalpia como a “energia” contida nas ligações químicas. Quando são quebradas e formadas, a energia pode ser liberada ou absorvida, dependendo do tipo de ligações químicas quebradas e formadas.

O Enem vai exigir que você faça uma análise de vários combustíveis, sendo capaz de identificar qual deles tem maior eficiência energética, sendo por mol ou por grama.

Lembre-se que a entalpia é uma medida das trocas de energia, ou calor, das reações químicas. A entalpia, além de combustão, pode ser de formação, de dissolução, de reação… Fique de olho!

3. ELETROQUÍMICA

Pilhas

São dispositivos importantíssimos em nosso cotidiano devido a sua capacidade de fornecer energia elétrica: a bateria do carro, do celular, as pilhas usadas em controles de televisão... Para todos os exemplos, há conversão de energia química em energia elétrica, fenômeno explicado pela transferência de elétrons nas reações químicas.

O ramo da Química que estuda os fenômenos é a Eletroquímica. O assunto é um dos nossos campeões do Enem! Fique de olho nas Pilhas de Daniell e em sua constituição.

Ânodo ou polo negativo da pilha (eletrodo de zinco): Aqui temos a origem dos elétrons, pois é no ânodo que temos o processo de oxidação ocorrendo. O Zinco metálico perde dois elétrons, os quais seguem pelo fio condutor em direção ao eletrodo de cobre. A resposta no mundo físico é a perca de massa da chapa de Zinco e aumento da concentração de íons Zn²⁺ (aq) em solução.

Zn_(s) → 2^e- + Zn²⁺ (aq) (Oxidação – Perde elétrons)

Cátodo ou polo positivo (eletrodo de cobre): É o eletrodo no qual os elétrons chegam, recebendo o nome de cátodo. Os íons Cu⁺²(aq) quando recebem os elétrons, transformam-se em Cu_(s), aumentando a massa em volta da chapa de cobre.

Cu²⁺(aq) + 2^e- → Cu_(s) (Redução – Recebe elétrons)

Ponte salina: É um tubo de vidro no formato em U contendo uma solução de um sal bem solúvel em água (cloreto de potássio KCl, ou nitrato de amônio, NH₄NO₃, ambos em solução aquosa). As extremidades do tudo são fechadas por um material poroso, como algodão. Em seguida, as extremidades do tubo são imersas nas soluções aquosas de cada eletrodo, possibilitando assim a migração de íons de uma solução para outra, mantendo assim equilíbrio entre os íons positivos e negativos em solução.

Assim, um fluxo de elétrons é formado, e observamos a passagem de uma corrente elétrica pelo fio condutor, que conecta as duas placas metálicas (eletrodos). Por isso, observamos a lâmpada acesa!

Mas por que um metal transfere elétrons para outro? Isso acontece porque cada metal tem a seu respectivo potencial de redução (E°), que representa a tendência deste metal a receber elétrons. Quanto maior o potencial de redução, mais o metal quer esses elétrons do outro!

Quanto maior for à diferença do potencial de redução dos metais, mais espontânea é a geração de energia pela pilha.

4. REAÇÕES ORGÂNICAS

As reações envolvendo moléculas orgânicas, como as reações de substituição e esterificação, também muito frequentes no Enem! As reações orgânicas sempre se procedem da mesma maneira.

Reações de Substituição

São classificadas como reações de substituição as reações que trocam uma porção de uma molécula dos reagentes, por uma porção da molécula do outro reagente.

O Enem costuma pedir, então, que você saiba reconhecer os produtos das reações orgânicas e suas propriedades, além de seu grupo funcional e nomenclatura... É, não é pouca coisa, mas estou aqui para te ajudar!

Além disso, o Enem costuma cobrar as reações orgânicas no contexto da química verde e ambiental. Por isso, em primeira mão trago para você, futuro calouro, a química do biodiesel.

Biodiesel: Um combustível verde!

O biodiesel é um combustível derivado da biomassa! É biodegradável e renovável! O biodiesel é uma mistura de ésteres de ácidos graxos com álcoois. O principal processo químico de obtenção é a transesterificação. A reação consiste em transformar um éster em outro diferente pela substituição do grupo alcóxi (- OR) do éster por um alcóxi diferente, oriundo de um álcool. 

5. CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO

Saber a quantidade de produto formado, evitar o desperdício de reagentes e maximizar o rendimento de uma reação química são temas que aparecem muito no Enem. Esse é o estudo dos Cálculos estequiométricos!

Mas o que é o cálculo estequiométrico? Fazendo uma analogia, pense o seguinte: para preparar um bolo, por exemplo, é preciso separar certas quantidades específicas de ingredientes, e proporcionais à quantidade que se pretende fazer, de modo que não sejam desperdiçados e nem estraguem a receita. Na química, as reações também obedecem a uma certa receita: a equação química balanceada! Ou seja, como num bolo, o preparo requer ingredientes em proporções específicas, que resultam em um produto em uma quantidade específica, de acordo com a quantidade utilizada dos ingredientes.

God bless you!

See you later. Take care!